سمینار کارشناسی ارشد مهندسی شیمی بررسی فعالیت کاتالیست های اسید جامد مصرفی در فرآیند الکیلاسیون

اختصاصی از یارا فایل سمینار کارشناسی ارشد مهندسی شیمی بررسی فعالیت کاتالیست های اسید جامد مصرفی در فرآیند الکیلاسیون دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

دانلود سمینار کارشناسی ارشد مهندسی شیمی بررسی فعالیت  کاتالیست های اسید جامد مصرفی در فرآیند الکیلاسیون با فرمت pdf تعداد صفحات 65

این سمینار جهت ارایه در مقطع کارشناسی ارشد طراحی وتدوین گردیده است وشامل کلیه مباحث مورد نیاز سمینارارشد این رشته می باشد.نمونه های مشابه این عنوان با قیمت های بسیار بالایی در اینترنت به فروش می رسد.گروه تخصصی مااین سمینار رابا  قیمت ناچیزی جهت استفاده دانشجویان عزیز در رابطه با منبع اطلاعاتی در اختیار شما قرار می دهد.حق مالکیت معنوی این اثر    مربوط به نگارنده است وفقط جهت استفاده ازمنابع اطلاعاتی وبالا بردن سطح علمی شما دراین سایت ارایه گردیده است.          

طرح توجیهی تولید کاتالیست کانورتور

اختصاصی از یارا فایل طرح توجیهی تولید کاتالیست کانورتور دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

این طرح توجیهی در رابطه با تولید کاتالیست کانورتور می باشد که بر اساس آخرین تغییرات توسط کارشناسان متخصص با

دقت نگارش و جمع آوری شده است.

این فایل برای کارآفرینان در زمینه تولید کاتالیست کانورتور مناسب می باشد.

این طرح توجیهی شامل :

مقدمه و خلاصه ای از طرح

فهرست مطالب

جداول و محاسبات مربوطه

موضوع و معرفی طرح

هزینه تجهیزات

ظرفیت

سرمایه گذاری کل

سهم آورده متقاضی

سهم تسهیلات

دوره بازگشت سرمایه

اشتغال زایی

فضای مورد نیاز

تعداد و هزینه نیروی انسانی

استانداردهای مربوطه

بازارهای داخلی و خارجی

توجیه فنی و اقتصادی طرح

عرضه کنندگان و ...

مناسب برای :

- اخذ وام بانکی از بانک ها و موسسات مالی اعتباری

- گرفتن وام قرض الحسنه خود اشتغالی از صندوق مهر امام رضا

- ارائه طرح به منظور استفاده از تسهیلات بنگاه های زود بازده

- گرفتن مجوز های لازم از سازمان های دولتی و وزارت تعاون

- ایجاد کسب و کار مناسب با درآمد بالا و کارآفرینی

- مناسب جهت اجرای طرح کارآفرینی و ارائه دانشجویی

این طرح توجیهی (مطالعه امکان سنجی، طرح کسب و کار، طرح تجاری یا BP) در قالب pdf و در حجم 44 صفحه به

همراه جداول و کلیه محاسبات مربوطه در اختیار شما قرار خواهد گرفت.

دانلود پروژه بررسی خواص نانو کاتالیست تیتانیا و روشهای ساخت آن (Word+PDF)

اختصاصی از یارا فایل دانلود پروژه بررسی خواص نانو کاتالیست تیتانیا و روشهای ساخت آن (Word+PDF) دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

فرمت فایل : WORD (قابل ویرایش) , PDF

تعداد صفحات:131

فهرست مطالب:

عنوان    صفحه
چکیده.............................................................................................................1    
1. پی تی/تیتانیا-نانوتیوب: کاتالیزور بالقوه ای
 برای جذب دی اکسید کربن و هیدروژنه....................................................................3
1.مقدمه............................................................................................................................................3
1-2. روشهای تجربی.......................................................................................................................4
2-2. مشخصه های نمونه................................................................................................................4
3-2. روشهای تنظیم دما...............................................................................................................5
4-2. اندازه های طیفی Situ FT-IR..........................................................................................6
3- نتایج وبحثها.............................................................................................................................6
1-3. مشخصات تی ان تی و پی تی/تی ان تی..............................................................................6
3-3. بررسی Situ FT-IR، دی اکسید کربن هیدروژنه بر پی تی/تی ان تی و pt/Tio2......9

2. پیشرفت های انجام شده درکاتالیستهای نانوذرات طلا .....................................11
1. مقدمه .....................................................................................................................................................................11
2. اکسیداسیون CO ...........................................................................................................................................12
2.1. حالت فعال طلا ....................................................................................................................13
2.2. تماس قوی تر ذرات طلا با پشتیبان 2 TIO .....................................................................14
2.3. فعال سازی اکسیژن ...........................................................................................................15
2.4. مراحل واکنش ....................................................................................................................16
 3.  اپکسیدیشن پروپیلن  .......................................................................................................23
 4.  واکنش تغییر آب گاز ..........................................................................................................27
 5.  هیدروژنه هیدروکربن های غیر اشباع ..............................................................................28
 6.  واکنش های  فاز مایع .................................................................................................................................30
 7.  واکنش های دیگر ........................................................................................................................................31

3. کاتالیزورهای طلا / MXOY /2 TIO برای اکسیداسیون CO : اثر پیش نمایشی گروه اصلی انتقال، و افزودن اکسید فلز خاکی کمیاب.........................................32
1. مقدمه ..................................................................................................................................................................32
2. روش تجربی .....................................................................................................................................................34
3. نتایج ....................................................................................................................................37
3.1.2. اثر درجه حرارت تکلیس بر AL2O3/Tio2 ..............................................................42
3.1.3. اثرمحتوای AL2O3  از AL2O3/ TIO2 ...............................................................45
3.2. گستردی افزودنی های اکسید فلزی دیگر......................................................................49
3.2.1. اثرات اکسید فلز افزودنی گروه اصلی و انتقالی ..........................................................49
3.2.2. اثرات افزودنی اکسید فلز خاکی کمیاب .....................................................................53
3.3. آزمون های پایداری به عنوان عملکردی از زمان واکنش و احیاء .................................56
4. مباحث...........    .......................................................................................................................62
5. نتایج ...................................................................................................................................................................67

4.  بررسی تهیه و فعالیت کاتالیستهای طلا  در اکسیداسیون کلی n- هگزان...69
1.مقدمه .....................................................................................................................................69
2.  بخش تجربی.........................................................................................................................72
2.1. آماده سازی کاتالیست........................................................................................................72
2.1.1. پشتیبان ها.......................................................................................................................72
2.1.2.  رسوب بارشی..................................................................................................................72
2.1.3.  جذب  آنیونی طلا...........................................................................................................73
2.2. خصوصیات کاتالیست .......................................................................................................74
 2.2.1. تجزیه و تحلیل شیمیایی ..............................................................................................74
2.2.2.  اندازه گیری های physisorption ازت......................................................................74
 2.2.3. تجزیه و تحلیل پراش اشعه X ((XRD  ....................................................................74
 2.2.4. طیف سنجی فوتوالکترون اشعه X  (XPS  ...............................................................75
 2.2.5. میکروسکوپ الکترونی انتقالی (TEM) ....................................................................76
 2.2.6. TOF - SIMS ...........................................................................................................76
2.3. اندازه گیری  های فعالیت کاتالیستی ..............................................................................77
  3. نتایج و بحث ......................................................................................................................78
 3.1. مطالعات آماده سازی و فعالیت های کاتالیزور  طلا / TIO2 ........................................78
 3.1.1. عوامل موثر بر بارگذاری طلا ........................................................................................79
3.1.2. عوامل موثر بر پراکندگی...............................................................................................84
3.1.3. عوامل موثر بر فعالیت کاتالیزور طلا / TIO2 در اکسیداسیون کل هگزان...............87
 3.2. بررسی فعالیت کاتالیزور  MnO2  و AU / MnO2   ................................................94



نتیجه گیری ..............................................................................................100
منابع......................................................................................................................102

چکیده:
کاتالیزور تیتانیا-نانوتیوب از طریق رسوب شیمیایی مجموعه پی تی در synthesize (تی ان تی) با روش hydrothermal بدست می آید.خواص فیزیکی و شیمیایی کاتالیزور پی تی/تی ان تی از طریق نگاه اجمالی به الکترون ذره بینی و انتقال آن ، انتشار اشعه X، جذب نیتروژن و مواد همدما، کاهش دما و طیف فتوالکترون اشعهX مورد بررسی قرار گرفت. کاتالیزور پی تی/تی ان تی ظرفیت ترکیبی ذره های نانو(1 تا 3 نانومتر) را به نمایش می گذارد که بطور یکنواخت روی سطح تی ان تی و سطح Brunauer  تا Emmett Teller 187m^2/g پراکنده شده بود.
نتایج برنامه دمایی جذب دی اکسید کربن مشخص می کند، که قابلیت جذب دی اکسید کربن تی ان تی از طریق ذره های نانوی پی تی بسیار بالاست. در تغییر شکل situ fourier، طیف مادون قرمز اثبات می کند که کاتالیزور تی ان تی/پی تی برای هیدروژنه کردن دی اکسید کربن و تولید متان در دمای نسبتاً پایین تر از 100 درجه سانتی گراد بسیار فعال است.
اخیراً کاتالیزورهای جذبی طلا به سرعت در حال رشد بوده و به دلیل توانایی های کاربردی بالقوه خود در واکنشهای صنعتی و زیست محیطی دارای اهمیت هستند. در این مقاله به بررسی آخرین پیشرفتها در تحقیقات کاتالیستهای طلا می پردازیم.  برای اکسیداسیون CO در دمای پایین استدلال های میکانیکی خلاصه شده اند که بر روی طلا /2 TIO  همراه با تأثیر شرایط آماده سازی و پیش ماده تمرکز دارد. اثر اندازه کوانتومی در جذب و واکنش CO بر روی خوشه طلا  با قطر کوچکتر از 2 نانومتر بررسی می گردد.  علاوه بر این، تحولات اخیر در اپوکسیددارکردن پروپیلن، و واکنش شیفت گازی- آبی ، هیدروژنه کردن و هیدروکربن های غیر اشباع ، اکسیداسیون انتخابی فاز مایع معرفی می شود.
نقش ارتباطی محیط بین ذرات طلا و پشتیبان به عنوان یک سایت واکنشی برای واکنش دهنده های خاص مورد توجه قرار می گیرد. که بطور  جذب جداگانه یکی بر روی طلا و دیگری بر روی سطوح پشتیبان جذب می شوند.
 عوامل موثر در تهیه کاتالیزورهای طلا / 2TIO  و فعالیت آنها در اکسیداسیون کلی n – هگزان مورد بررسی قرار گرفته است.  مکانیسم رسوب بارشی طلا از طریق مقایسه نمونه های تهیه شده با این روش و روش هایی که توسط دیگران آماده شده بود، از طریق جذب آنیونی  مورد بحث قرار می گیرد.  تأثیر pH و تاثیر2 TIO   به عنوان پشتیبان همیشه در دسترس مورد استفاده قرار می گیرد.  مشاهده شده که تفاوت در پراکندگی طلا بین دو روش به تفاوت تحرک از پیش سازهای طلا در طول آزمایش حرارتی نسبت با پراکندگی روی نمونه های تکلیس نشده ارتباط دارد. مکانیزم رسوب بارشی طلا در واقع شامل واکنش های از گونه های هیدروکسی کلرید طلا با سطح است.  یکی دیگر از بخشهای این عمل استفاده از روش رسوب بارشی برای آماده سازی کاتالیزور  MnO2 / AU  بوده است. آن  نشان داده شده که فعالیت های 2  - MnO    با سطح آن ارتباط مستقیم دارد و روش رسوب بارشی سطح  و فعالیت 2MnO را کاهش می دهد  .  با این حال ، رسوب طلا مانع از پخت بیش از حد عمیق از2 - MnO    شده و  در نتیجه ، کمک می کند تا به نحوی فعالیت آن حفظ شود.




پی تی/تیتانیا-نانوتیوب: کاتالیزور بالقوه ای برای جذب دی اکسید کربن و هیدروژنه

مقدمه:
شایان ذکر است که تیتانیا (io2) بدلیل ثبات شیمیایی بسیار بالایش، فتو اکتیویتی بالا، غیر سمی و کم هزینه بودن و استفاده اش در کاربردهایی مثل: ترمیم محیطی، ترکیب شمیایی، تولید انرژی و ذخایر در کاتالیزورهای ناهمگن بدست می آید.{10-1}. هیدروژنه دی اکسید کربن {14-11} و منواکسید کربن{17-14} بیش از محرک Tio2(تیتانیا) فلز اصل کاتالیزور مورد بررسی قرار گرفته است. از زمانیکه Lijima {18} در سال 1991 نانوتیوب کربن را کشف کرد، نانومتریال تک بعدی محتوی اکسید نانوتیوبها بدلیل ریخت شناسی نانو و مناطق سطح بلند توجه بسیاری را به خود جلب کرده بود. روشهای ترکیبی بسیاری برای تیتانیا نانوتیوب بدست آمده است که شامل روش گالولنیزه کردن( یک جور ساختن) در اندی آلومین متخلخل به عنوان یک قالب مورد استفاده قرار می گیرد 19-20}} و روش sol-geltemplate در ارگان خود جمعی کاهش دهنده تنش مایع با سطح به عنوان یک قالب {23-22} در عمل الکترولیز اسیدکرومیک از  Ti خنثی {25-24} و روش هیدروترمال قلیایی {27-26} کاربرد دارد.
در میان آنها شیوه هیدروترمال قلیایی توسط Kasuga et al {27-26} ثبت شد که می تواند چند گرم پودر Tio2را به تیتانیا نانوتیوب تبدیل کند. تعدادی از گرههای تحقیقی گزارش دادند که ترکیب تیتانیا نانوتیوب توسط شیوه های Kasuga تغییر می یابد. بدلیل ریخت شناسی بی نظیر و منطقه مسطح بلند تیتانیا نانوتیوب، کاربردهای زیادی مثل: جذب گاز{39-38} و کاتالیزور محرک را دارد.{44-40-12}. ما در بررسی مقدماتی ذره های شیمیایی Tio2 را از طریق تغییر شیوه Ksuga به تیتانیا نانوتیوب (Tnts) و سپس به ذره های نانو تی پی که در تیتانیا نانوتیوب نسبتاً ثابت و بی حرکت بودند توسط روش رسوبگیری photochemical (پی سی دی) تبدیل کردیم. در اینجا جزئیات خواص (photochemical) کاتالیزور پی تی/تی ان تی را ارائه می دهیم. از زمانیکه سیگنالهای متان بطور تصادفی در شیوه های فعال سازی پی تی/تی ان تی هیدروژن بوجود آمدند، ما مرتباً قابلیت جذب و هیدروژنه دی اکسید کربن را بیش از پی تی /تی ان تی مورد بررسی قرار می دادیم همانطور که برنامه دمایی توده جذب طیف سنج ( تی پی دی/ام اس) در انتقال situ fourier طیف مادون قرمز در situ FT-IR بررسی شد. پی تی/تی ان تی کاتالیزوری بالقوه در بازسازی دی اکسید کربن و تولید متان است.
1-2: روشهای تجربی
تیتانیا نانوتیوب از طریق روش hydrothermal بدست می آید.به طور خلاصه، پنج گرم از پودر anatas Tio2 (Merck,Art 808) به perfluoroalkoxy (پی اف ای) اضافه می شود و هر دو محتوی 180 میلی لیتر از 10m NaoH و تکان دادن آن به مدت 30 دقیقه تا اینکه به شکل ثابت درآید.این شکل ثابت در یک استیل تفلون ضد زنگ اتوکلاو به مدت 90 ساعت در دمای 110 درجه سانتی گراد حرارت می بیند. نتیجه این رسوب شیمیایی، بازیافتن از طریق قوه گریز از مرکز و شستشو باHcl 0/1m بود تا زمانیکه ارزش PH (اسید) محصول شویش بدست آمده تقریباً 7 باشد.
سپس این مجموعه رسوب شیمیایی در کوره با حرارت 110 درجه سانتی گراد شبانه 2wt% پی تی/ تی ان تی توسط روش پی سی دی خشک می شود.{17-12}. در یک بشر پیرکس مقدار مناسبی از اسید hexachloroplatinic H2pt Cl6 H2o و تی ان تی در آب مقطر دیونیزه شده با هم ترکیب می شدند. (مقاومت >18MΩ).پس از آن هواگیری توسط آرگون جاری (30ml/min) انجام می شد، نمونه از طریق 350nm لامپهای یو وی به مدت 4 ساعت (1.5-5×〖10〗^16) فتونها (cm^2 s) در یک Rayonet راکتور فتوشیمیایی ( مدل آر پی آر 100) روشن بودند.
نتیجه بدست آمده این بود که کاتالیزور از طریق centrifugation، شستشو با آب مقطر دیونیزه شده و خشک شدن در کوره ای با حرارت 110 درجه سانتی گراد شبانه 2wt% pt/Tio2 بوجود می آمد. پی pt/Tio2 تقریباً از طریق روش مشابه کاربرد پودرهای Tio2 بدست می آید که (Merck,Art 808) به عنوان ماده محرکی برای برسی مقایسه ای است.
2-2: مشخصه های نمونه
زمینه انتشارمایعات، نگاه اجمالی الکترون ذره بینی (FE-SEM)، تجزیه و تحلیل بسیار انتقال الکترون ذره بینی (HRTEM) و زمینه انتشارمایعات به ترتیب : انتقال الکترون ذره بینی (FE-TEM) تصویری از نمونه های آماده شده ایی بودند که توسط LEO1530 ذره بینی، JEOL2011 ذره بینی، JEOL2100 ذره بینی ثبت شده بودند. انرژی، سهولت آنالیز اشعهX (EDX) را به همراه LEO1530 زمینه انتشار مایعات، نگاه اجمالی الکترون ذره بینی گسترده می کند وبرای تجزیه و تحلیل ترکیبهای شیمیایی نمونه مورد استفاده قرار می گیرد. جذب نیتروژن و جذب کاتالیزورهای همدما، در دمای -196 درجه سانتی گراد انجام می شود و آنالیزور Micromeritics ASAP2010 برای تعیین Brunauer-Emmett-Teller(BET) منطقه مسطح و پخش اندازه منفذ مورد استفاده قرار می گیرد.پخش اندازه منفذBarrett-Joyner Halenda(BJH) بر اساس جذب همدما بدست می آید. روش (Horvath-kawazeo(HK)) برای مشخص کردن اندازه پراکندگی ذره های منفذ استفاده میشود. الگوهای پراش اشعهX (XRD) توسط Siemens D5000 پراش سنج مجهز به Cukα منبع اشعهX به ثبت رسیده اندکه (105 405A=λ) زیر ولتاژ 40 کیلو واتی و جریان 30Ma کار می کنند. طیف فتوالکترون اشعه X (XPS) در طیفی omicron ESCA با یک مونوی رنگی AL kαx-ray منبع اشعه X مورد بررسی قرار گرفت. همه طیفها از طریق طیف C1S در 284.5ev تنظیم می شوند.
3-2 روشهای تنظیم دما:
تحول پذیری کاتالیزورها از طریق کاهش تنظیم دماTPR بررسی می شود. در آزمایشات TPR،  2 میلی گرم کاتالیزورas آماده شده در روند 10 درصد ترکیب گازی H2/AR، (25ml/min) تحت حرارت قرار می گیرد. حرارت از 10 درجه سانتی گراد در دقیقه با تنظیم دمای WEST2500 کنترل می شود. میزان مصرف هیدروژن در کاهش کاتالیزور با ساخت ردیاب حرارت و الکتریسیته در مدل 6890N Agilent نمودار گاز نشان داده شده است.خواص جذب گاز کاتالیزورها توسط سیستم جذبی تنظیم دما مورد بررسی قرار گرفت. در آزمایشات TPD، 25 میلی گرم کاتالیزور ساده در لوله ای شیشه ای ریخته می شود که 2×〖10〗^4 Torr در دمای اولیه اتاق با روش TPR از لوله خارج میشد.
دمای 10 درجه سانتی گراد در دقیقه با تنظیم دمایی (WEST 4400) کنترل می شود.Hide HALO301 توده چهار بخشی طیف برای آنالیزهمزمان جذب دی اکسید کربن استفاده می شود. (m/2=44).


4-2: اندازه های طیفی Situ FT-IR
در اندازه های طیفی situ FT-IR ، 25 میلی گرم کاتالیزور آماده as-prepared  در دمای 120 درجه سانتی گراد به مدت 30 دقیقه و سپس در ورق نازک ویفر self-supporting قطر 20mm توسط اعمال فشار 10 تنی خشک میشود. کاتالیزور ویفر در سلول کوارتز IR مجهز به دو شیشه KBr ریخته میشود.{17}. سلول IR فوراً به 2×10 Torr تبدیل میشود و سپس 60Torr هیدروژن در سلول بوجود می آید. پس از آن، سلول IR در دمای 5 درجه سانتی گراد در دقیقه تحت گرما قرار می گیرد و توسط تنظیم دمایی (WEST 2500) کنترل می شود. در همین حال، نمونه شروع به گرم شدن می کند، طیف مادون قرمز در Situ روی طیف سنج DA-8FT-IR، Bomen قرار می گیرد و با شیوه تخلیه بکار گرفته میشود.
3- نتایج وبحثها:
1-3 : مشخصات تی ان تی و پی تی/تی ان تی
شکل شماره 1 (الف) تصویر تی ان تی آماده شده را نشان می دهد.بطور تصادفی، اندازه تی ان تی به هم گره خورده از 100 نامومتر به چند صد نانومتر ردیف شده است.همانطور که در شکل 1(ب) و (د) می بینید، ویژگیهای آشکار و نهان تی ان تی با قطر بیرونی 9 تا 12 نانومتر و قطر داخلی  3تا 5 نانومتر را می توان از طریق ریزنگار TEM مشاهده کرد.همانگونه که در شکل 1 (ج) و (د) دیده می شود، فضای بین دو جدار لوله ای با ضخامت تقریبا ً0/88 نانومتراست. در شکل 1 (د) نشان داده شده است، هر لایه جدار لوله ای شامل حاشیه های مشبک با فضایی حدود 0/36 نانومتر استChen et al{29}  و Bavykin et al {39} پیشنهاد دادند که این حاشیه های مشبک، در نتیجه ساختار زیگراگ تیتانیا نانوتیوب با روش حرارتی قلیایی بوجود آمده اند. Wu et al {28} رد که این حاشیه ها طرح monoclinic H2Ti3O7 که در شکل 2 دیده می شود، FE-TEM micrograph پی تی/تی ان تی و پس از آن با کاهش هیدروژن در دمای 200 درجه سانتی گراد به مدت یک ساعت ارتباط دارد.
بر همین اساس، ذره های پی تی با قطر 1 تا 3 نانومتر نسبتاً در سطح تی ان تی پراکنده میشوند. تأثیر رسوب ذره های پی تی در مشخصه محرک   tubular چشمگیر نبود. شکل شماره 3 (الف) تصویر XRD ضعیفی از تی ان تی را نشان می دهد.XRD بسیار متفاوت از نمونه پراش اصلی Tio2 است، در شکل 3 (ب) که شامل یک فاز anatuse اصلی و اثر فاز rutile  می باشد.
می توان دو اوج XRD تی ان تی را مشخص کرد: یکی در d=0.88nm 2Ө=9.9  که توسط قانون λ=2d sinӨ(Bragg مشخص شده است که بدلیل فضای بین کاغذ رول چند جداری بود و اوج دیگر در 2Ө=245 مطابق با حاشیه مشبک با فضای 0.36 نانومتر است. با مشاهده در تصویر FE-TEM که در شکل 1 (د) نشان داده شده است، نتایج بالا بدون نقص هستند. طبق Chen et al {29}  ، اوج XRD در طرحca.2Ө=29  و 48 به ترتیب اوجهای پراش {211} و طرح monoclinic{020}، H2Ti3O7 را نشان می دهد. ساختار متفاوت شیمیایی تیتانیا نانوتیوب آماده شده از طریق روش hydrothermal قلیایی، طرحهایی مثل : خلأx~0.7   = )404 × H2Ti2×      {34} یا Na ×H2xTi3O7(x~0.75){36} را طبق نتایج XRD ارائه می دهد.
اگرچه این موضوع هنوز تحت بررسی است،  با این وجود رول چند جداری ساختار  nanotubular تی ان تی مشخص است. شکل شماره 4 نشان می دهد که جذب نیتروژن و جذب همدمای تی ان تی در -196 درجه سانتی گراد حلقه hysteriesis  درp/p>05 پدیدار میشود که بسیار شبیه به خواص تراکم تی ان تی است {36,37} . بهترین قسمت تی ان تی 191m/g بود که توسط عامل 38 در مقایسه به Tio2 5m^2/g اصلی افزایش می یافت و فقط اندکی از جذب پی تی ( پی تی/تی ان تی 187m^2/g) کاهش پیدا می کرد. شکل 5 (الف) پراکندگی اندازه منفذ تی ان تی را طبق جذب همدمای آن نشان می دهد.دو نمونه از ساختار mesoporous در شکل 5 (الف) نشان داده شده است.اوج قله منفذ 3,7 نانومتراست که با قطر داخلی تی ان تی ارتباط داشت از طریق بررسی های TEM بدست آمده است. اوج پهن قطر منفذ منظم شده از 5 تا 20 نانومتراز حلقه hysteresis که با انباشت تی ان تی در ارتباط است ، بدست می آید.{36-37} . پراکندگی اندازه منفذ HK در شکل شماره 5 (ب) نشان داده شده است، بیانگر اوج تیزی ./89 نانومتر است که در فضای (د) (=0.88nm)  بسته شده بود و از طرف اوج XRD در 2Ɵ=9.9 و فضای جدار مشاهده شده در TEM micrograph مشخص شده است.همانطور که در شکل شماره 6 مشخص است، تصویر TPR از کاتالیزور پی تی/تی ان تی اوج تیز عمودی هیدروژن را در دمای 103 درجه سانتی گراد نشان می دهد که با کاهش اکسیده شدن حالت جذب پلاتینیوم در کاتالیزور as-prepareیش از پی تی/ تی ان تی ارتباط دارد.شانه این نمودار به وضوح در سمت راست این اوج کاهش دیده میشود. با اشاره به اینکه ذره های نانوی پی تی بیش از پی تی/ تی ان تی می توانند در حالتهای ترکیبی باشند،در تصویر TPR، as-prepared هیچ اوج کاهشی برای non-matallic پی تی دیده نمی شود. این تصویر مشخص می کند که ذره های پی تی در PCD-prepared pt/Tio2 تقریباً در حالت متالیک پی تی بودند. حالتهای اکسید ترکیبی پلاتینیوم در تی ان تی و Tio2 تقریباً می تواند توسط رنگ نمونه های as-prepared مشخص شود. رنگ خاکستری تیره    
Pt/Tio2 مشخص می کند که بیشتر پلاتینیوم، متالیک بوده است. در حالیکه رنگ خاکستری روشن مایل به زرد پی تی/ تی ان تی به مقداری پلاتینیوم متالیک نشده نگه داشته شده در سطح تی ان تی اشاره می کند. علاوه بر این، اوج پهن با حداکثر دمای 364 و 397 درجه سانتی گراد در تصویر(as-prepared pt/Tio2،TPR و پی تی/تی ان تی به ترتیب با بخش کاهش Tio2 و تی ان تی توسط هیدروژن با تعامل محافظ فلزارتباط دارد.{45}. اوج مصرف هیدروژن pt/Tio2 بطور چشمگیری بیشتر از پی تی/ تی ان تی است.
این موضوع اشاره به آن دارد که تعامل metal-support بین پی تی و Tio2 بیش از اظهار نظر، تعامل بین پی تی و تی ان تی است.حالتهای شیمیایی ذره های نانو پی تی در پی تی/ تی ان تی از طریق XPS مورد بررسی و تأیید قرار گرفت که در شکل شماره 7 نتایج پی تی 4F طیفas-prepared  پی تی/تی ان تی مشخص شده است.انرژیهای تحمیلی پی تی  4F 7/z الکترون به ترتیب در 7106 و 73,. و 7405ev با〖t+〗^2 p t^0.p ترکیب می شوند.{46}.بر همین اساس، پی تی/ تی ان تی تقریباً محتوی pt+2(%60) و مقداری pt+4(%30) و مقدار کمی pt0(%10) می باشد.
به عبارت دیگر، نتایج XPS،پی تی/Tio2 بیانگر این است که حالتهای شیمیایی پلاتینیوم تقریباً
+2 pt کمتر از pt %10 است.بررسی TPD/MS از pt/TNT  pt/Tio2 به خاطر بررسی قابلیت جذب دی اکسید کربن از این نمونه ها،TPDی دی اکسید کربن از طرف تی ان تی، Tio2، پی تی/ تی ان تی و پی تی Tio2 صورت می گیرد و نتایج در شکل شماره 8 نشان داده شده است.همانطور که در تصویر TPD دی اکسید کربن Tio2 دیده می شود، تقریباً هیچ دی اکسید کربنی از Tio2 جذب نمی شود و بیانگر این است که هیچ دی اکسید کربنی از پودرهای Tio2 جذب نمی شود. تصویر TPD دی اکسید کربن پی تی/Tio2 نشان می دهد که اوج جذب ضعیف دی اکسی کربن در ماکسیمم 335 درجه سانتی گراد اشاره به این دارد، ذره های پی تی در Tio2 می توانند زمینه گسترده خاصی از جذب دی اکسید کربن را نشان دهند. ممکن است تأثیر پی تی، نتایجی از تفکیک دی اکسید کربن در محرک تیتانیا پی تی باشد.{47,48}. در تصویر TPD دی اکسید کربن تی ان تی، سه اوج جذب متمایز با ماکسیمم 84 و 132 و 186 درجه سانتی گراد پدیدار شدند که ممکن است بدلیل جذب دی اکسید کربن mesopores به ترتیب نتیجه انباشت تی ان تی (قطر منفذ 3 تا 4 نانومتر) و خلاً درونی (قطر منفذ نانومتر=0.88) باشد.هم قسمت مسطح بلند و هم ریخت شناسی tubular بی نظیر تی ان تی می توانند باعث افزایش جذب دی اکسید کربن شوند. علاوه بر این سودیوم در تی ان تی همانطور که مشخص است از طریق EDX با Na/Ti نسبت اتمی .,.1  می تواند باعث جذب دی اکسید کربن شود.{49} .Iwasawa  و Onishi {50} نشان می دهند که وجود Na adatoms، basicityی زیر لایه را اضافه می کند و chemisorptions دی اکسید کربن در سطح   Tio2را بدلیل عکس العمل سطح نمونه اسید قلیایی افزایش می دهد. اوجها در دمای 121 و 185 درجه سانتی گراد در تصویر TPD دی اکسید کربن پی تی/تی ان تی پدیدار می شوند که ممکن است با جذب دی اکسید کربن از طریق انباشت mesopores و منافذ درونی و بیرونی پی تی/ تی ان تی همانند باشند، تقریباً اوج بلندی در دمای 335 درجه سانتی گراد است که مربوط به جذب دی اکسید کربن از ذره های نانوی پی تی ترکیبی می باشد. در آزمایش انجام شده مشابه TPD دی اکسید کربن برای پی تی/تی ان تی pretreated با هیدروژن در دمای 200 درجه سانتی گراد به مدت 1 ساعت، اوج جذب در دمای 335 درجه سانتی گراد تقریباً نایافتنی است. دمای بالای جذب دی اکسید کربن پی تی/تی ان تی  در مقایسه با آنها از تی ان تی، مشخص کننده این است که قابلیت جذب دی اکسید کربن در کاتالیزور پی تی/تی ان تی توسط رسوب ذره های نانوی پی تی ترکیبی بسیار افزایش می یابد.
3-3: بررسی Situ FT-IR، دی اکسید کربن هیدروژنه بر پی تی/تی ان تی و pt/Tio2
شکل شماره 9 طیف FT-IR پی تی/تی ان تی را نشان می دهد که در دمای 5 درجه سانتی گراد در دقیقه با 60Torr H2 حرارت می بیند. همانطور که در شکل شماره 10 پیداست، طیف FT-IR پی تیTio2/ برای برسی مقایسه ای به ثبت رسیده است. تفاوت شدت سیگنال در شکل های شماره 9 و 10 به ترتیب در شکل شماره 11 (الف و ب ) به تصویر کشیده شده است.در مورد پی تی/تی ان تی سیگنال بخار دی اکسید کربن 2349cm در دمای 30 درجه سانتی گراد در کنار تشکیل گاز هیدروژن بوجود می آید.
وقتی که در سیستم تراوشی، سیگنالهای دی اکسید کربن در نتیجه جذب ضعیف آن، به نظر می رسیدند که جلوگیری کردن توسط هیدروژن بدلیل جذب رقابتی بین هیدروژن و دی اکسید کربن در سطح پی تی/تی ان تی بوده است. سیگنالهای بخار CH4(3016cm) در دمای نسبتاً پایین 100 درجه سانتی گراد ظاهر می شود. همانگونه که در شکل شماره 11 (الف) پیداست، شدت بخار CH4 سرانجام با افزایش دما و رسیدن به ثبات افزایش می یابد.

مقاله ترمودینامیک تشکیل ذرات کاتالیست Ni برای رشد نانو لوله های کربنی

اختصاصی از یارا فایل مقاله ترمودینامیک تشکیل ذرات کاتالیست Ni برای رشد نانو لوله های کربنی دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

فرمت فایل : word(قابل ویرایش)

تعداد صفحات:15

فهرست مطالب:

خلاصه:
مقدمه:
2- مدل و بحث:
1-2: پارامترهای ترمودینامیکی نانو ذره و نانو فیلم:
2-2: ترمودینامیک تبدیل نانو فیلم Ni به نانو ذرخ Ni:
3- نتایج:

خلاصه:
پارامترهای ترمودینامیکی وابسته به اندازه نظیر انرژی آزاد گیبس، انتالبی و انرژی برای گذار از نانو فیلم Ni به ذرات کاتالیست Ni به منظور پیش درآمدی بر رشد نا لوله های کربنی بررسی شده است. در این تحقیق ما معاملات مشتق شده از دمای ذوب نانو ذرات وابسته به اندازه را بر اساس کارای قبلی خود بررسی کرده ایم. با استفاده از این یافته های ترمودینامیکی دریافت می شود که قطر ذرات Ni سه برابر بیشتر از ضخامت فیلم اصلی است. حداقل ضخامت فیلم لازم برای تبدیل نانو فیلم به نانو ذره از روی اندازه بحرانی و پایدار Ni تبدیل شده به نانو ذره Ni بدست می آید. پیش بینی های ما در توافق وبی با نتایج آزمایشگاهی است.
مقدمه:
در سالهای اخیر به خاطر کاربرد وسیع و خواص بی نظیر نانو لوله های کربنی توجه زیادی به مکانیزم ساخت و تشکیل نانو لوله های کربنی می شود، یکی از روشهای مرسوم برای تشکیل نانو لوله های کربنی تجزیه بخار شیمیایی(CVD) است که این ساختار گرانیتی بر روی سطح فلز حدودا در دمای زیر    در تجزیه کربن که بصورت گازی است شکل می گیرد در این فرایند معمولا نانو ذرات کاتالیست ابتدا بر روی سطح بوسیله عملیات حرارتی فیلم نازک رسوب کرده، تشکیل می شوند که این نانو ذرات در جوانه زنی و تشکیل نانو لوله های کربنی شرکت می کنند. اندازه اولیه و تحرک کاتالیست
می تواند بطور مشخصی بر تشکیل و پیکربندی نانو لوله های کربنی و دیگر نانو لوله ها یا نانو وایرها تاثیر بگذارد.