یارا فایل

مرجع دانلود انواع فایل

یارا فایل

مرجع دانلود انواع فایل

دانلود کاربرد استوکیومتری

اختصاصی از یارا فایل دانلود کاربرد استوکیومتری دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : شیمی

فرمت فایل :  Doc ( قابلیت ویرایش و آماده چاپ ) Word


قسمتی از محتوی متن ...

 

تعداد صفحات : 11 صفحه

کاربرد استوکیومتری 1-رادیو ایمونواسی نوعی تجزیه بطریق رقیق کردن ایزوتوپی (IDA) ، جزو استو کیومتری است که در آن عنصر مورد تجریه نشاندار و غیر نشاندار برای پیوند با مقادیر محدود مولکولی که بطور خاص با عنصر مورد تجزیه پیوند می‌دهد، رقابت می‌کند.
RIA بطور گسترده در آزمایشگاههای پزشکی برای تعیین هورمونها ، داروها ، ویروسها ، و دیگر گونه‌های آلی در سطح جهان بکار می‌رود.
شروع RIA به سالهای 1950 ، با بررسی S.
Berson و R.
Yalow برروی متابولیسم انسولین B1I در مریض‌های دیابتی بر می‌گردد Berson و Yalow دریافتند که مریض‌های دیابتی موادی در سرم خون دارند که با انسولین پیوند می‌دهند.
آنها مشاهده کردند که انسولین نشاندار و غیرنشاندار با این ماده پیوند دهنده رقابت کرده، و این مقدار انسولین غیرنشاندار موجود ، مقادیر انسولین نشاندار را که پیوند داده متاثر می‌کند.
آنها در این مطالعه توانایی روش ، جهت ارزیابی انسولین را دریافتند.
RIA از آن زمان تا کنون پیشرفتهای گسترده‌ای را در روشهای پزشکی با کاربردهای وسیع برای اندازه گیری مقادیر بسیار کم بسیاری از بیو مولکولهای مهم نموده است.
2- لیزرهای نیم رسانا به طریقی خیلی شبیه به دیودهای نورگسیل( LED)  که به گستردگی در وسایل الکترونیکی به کار می روند، کار می کنند.
با اعمال یک پتانسیل الکتریکی روی اتصال ساده دیودی بین بلور نوع p و n الکترونهای روی مرز نیم رسانا از نوار والانس فرو می افتند و در این فرایند تابش نشر می شود.
نشرعمدتا در زیر قرمز است و خواص نوری بلور در چنین طول موجهایی امکان را فراهم می آورد که دو وجه انتهایی بلور، محدوده حفره تشدید را تعیین کنند.
یکی از مزیتهای این نوع لیزر.

متن بالا فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید

بعد از پرداخت ، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.


دانلود با لینک مستقیم


دانلود کاربرد استوکیومتری

دانلود پاورپوینت شیمی و آزمایشگاه سوم - استوکیومتری و زندگی - 7 اسلاید قابل ویرایش

اختصاصی از یارا فایل دانلود پاورپوینت شیمی و آزمایشگاه سوم - استوکیومتری و زندگی - 7 اسلاید قابل ویرایش دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود پاورپوینت شیمی و آزمایشگاه سوم - استوکیومتری و زندگی - 7 اسلاید قابل ویرایش


دانلود پاورپوینت شیمی و آزمایشگاه سوم - استوکیومتری و زندگی - 7 اسلاید قابل ویرایش

 

 

 

 

نکته 5: راه مناسب بهسوزی موتور، تنظیم عملی نسبت هوا به سوخت است. اگر هر یک از واکنش دهنده ها به تعداد بیش تری از نسبت استوکیومتری استفاده شود، موتور کارایی خوبی نخواهد داشت و ممکن است خاموش شود و همین امر که به دلیل سوختن ناقص بنزین است باعث کاهش توان خودرو و همچنین مصرف سوخت بالا و افزایش آلودگی هوا می گردد.

"مناسب برای دبیران، دانش آموزان و اولیاء"

برای دانلود کل پاورپوینت از لینک زیر استفاده کنید:


دانلود با لینک مستقیم


دانلود پاورپوینت شیمی و آزمایشگاه سوم - استوکیومتری و زندگی - 7 اسلاید قابل ویرایش

استوکیومتری

اختصاصی از یارا فایل استوکیومتری دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

استوکیومتری


استوکیومتری

6 ص

اگر ماده مرکب از مولکولها ساخته شده باشد، فرمول مولکولی ، عده دقیق هر نوع اتم موجود در یک مولکول را بدست می‌دهد. اگر ماده مرکب از یونها ساخته شده باشد، فرمول با استفاده از ساده‌ترین نسبت عدد صحیح یونهای موجود در یک بلور ماده مرکب نوشته می‌شود. بعضی از عناصر و مواد نیز وجود دارند که نه مولکولی‌اند و نه یونی هستند؛ مثلا در الماس ، تعداد زیادی اتمهای کربن در یک الگوی بلوری سه‌بعدی ، با شبکه ای از پیوندهای مشابه با پیوندهایی که در مولکولها یافت می‌شوند، به هم متصل شده‌اند و همچنین فلزات ، ساختارهایی دارند که در آنها تعداد زیادی اتم با پیوندهایی به نام پیوندهای فلزی به هم متصل شده‌اند.

اصول استوکیومتری

اصول استوکیومتری درباره واکنشهای شیمیایی از معادلات شیمیایی واکنشها استخراج می‌شوند. معادلات شیمیایی نماینگر واکنشهای شیمیایی هستند با نمادها و فرمولهای عناصر و مواد مرکبی که در این واکنشها در گیرند. تفسیر استوکیومتری یک معادله شیمیایی بر مبنای مول استوار است.

مول

یک مول از یک عنصر شامل عدد آووگادرو اتم از آن عنصر است و جرمی با وزن اتمی آن عنصر بر حسب گرم دارد و مقدار عدد آووگادرو عبارت از:6,02 * 1023
یک مول از یک ماده مرکب شامل عدد آووگادرو و واحد فرمولی از آن ماده مرکب است و جرمی برابر با وزن فرمولی ( یا اگر ماده مرکب مولکولی است، برابر با وزن مولکولی ) آن ماده مرکب بر حسب گرم دارد. با تفسیر فرمولهای مرکب بر حسب مول ، ترکیب درصد مواد مرکب را می‌توان بدست آورد و دیگر مسائل استوکیومتری را حل کرد.

ترکیب درصد مواد مرکب

ترکیب درصد یک ماده مرکب از روی فرمول آن ماده مرکب به‌آسانی محاسبه می‌شود. زیروندهای فرمول ، عده مولهای هر عنصر در یک مول ماده مرکب را بدست می‌دهد. از این اطلاعات و از وزنهای اتمی عناصر ، می‌توانیم عده گرمهای هر عنصر موجود در یک مول ماده مرکب را بدست آوریم. درصد یک عنصر معین ، 100 برابر جرم آن عنصر تقسیم بر جرم مول ماده مرکب است. ترکیب درصد یک ماده مرکب در بسیاری مواقع بوسیله تجزیه شیمیایی معین می‌شود. سپس این داده‌ها می‌تواند برای یافتن فرمول تجربی یک ماده مرکب بکار آید.

فرمول تجربی و فرمول مولکولی

اگر ترکیب درصد یک ماده مرکب با آزمایش معین شود، یعنی تجزیه شیمیایی ، نسبتهای جرمی عناصری که یک ماده را می‌سازند، بدست دهد، فرمول تجربی یک ماده مرکب بدست می‌آید. فرمول تجربی ، نسبتهای اتمی یک ماده مرکب ، یعنی تعداد نسبی اتمهای گوناگونی که آن ماده مرکب را می‌سازند، مشخص می‌کند.

استوکیومتری ( برگرفته تاز واژه های یونانی Stoichein به معنی عنصر و metron به معنی اندازه گیری ) شاخه ای از علم شیمی است که با روابط کمی میان عناصر در تشکیل مواد مرکب و میان عناصر و مواد مرکب در واکنشهای شیمیایی سروکار دارد. استوکیومتری یک ماده مرکب بر فرمول شیمیایی آن ماده مرکب استوار است.


دانلود با لینک مستقیم

واکنشهای شیمیایی و استوکیومتری

اختصاصی از یارا فایل واکنشهای شیمیایی و استوکیومتری دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

واکنشهای شیمیایی و استوکیومتری



واکنشهای شیمیایی را می توان به صورت معادله هایی نوشت و در آن از نمادهای شیمیایی عنصرها برای نمایش دادن آنها استفاده کرد. بر طبق قانون پایستگی جرم تعداد اتمهای هر عنصر باید در دو طرف معادله یکسان باشد یعنی معادله باید موازنه باشد.

موازنه کردن معادله یک واکنش شیمیایی
برای موازنه کردن یک معادله ی شیمیایی بایستی ضرایب مناسبی برای واکشن دهنده ها و فرآورده ها انتخاب کرد تا تعداد اتمهای هر عنصر در دو طرف معادله واکنش برابر شود. برای این منظور چنین عمل می کنیم:

1- ابتدا معادله ی واکنش را با استفاده از نمادها و فرمولهای شیمیایی می نویسیم.
2- ترکیبی را که بیشترین تعداد اتم را دارد انتخاب کرده و موازنه را از عنصری در این ترکیب آغاز می کنیم که بیشترین تعداد اتمها را دارد. این عنصر نباید H یا O باشد.
3- ابتدا اتمهای H و سپس O را موازنه می کنیم.
4- مراحل ۲ و ۳ را تکرار می کنیم تا تعداد اتمهای هر عنصر در دو طرف معادله برابر باشد.
5- بر طبق قرارداد ضرایب بکار رفته در معادله واکنش بایستی کوچکترین عدد صحیح (غیرکسری ) باشند.

در مورد یونهای چند اتمی مانند ،PO4-2 , SO4-2 وغیره باید آنها را به صورت یک مجموعه یا ترکیب در نظر گرفت مثلاً تعداد کل بنیان4-2 SO را در دو طرف موازنه می کنیم.


انواع واکنشهای شیمیایی به پنج دسته تقسیم می شوند.


دانلود با لینک مستقیم