دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل: ppt _ pptx
( قابلیت ویرایش )
قسمتی از محتوی متن پاورپوینت :
تعداد اسلاید : 17 صفحه
جیوه شیمی سرآغاز جیوه، (در فارسی سیماب)، یک عنصر با نشان شیمیایی و شماره ی اتمی 80 می باشد.
نام پیشین آن هیدروژریوم بوده است اما پس از آن نام جایگزین آن کردند (و بعد ها این نام را روی «تیر» گذاشتند).
جیوه تنها فلزی است که در دما و فشار استاندارد، مایع است و بسیار سنگین، نقره ای رنگ و همچنین در جای دارد؛ تنها عنصر مایع دیگر برم است و همچنین سزیم، روبیدیم و گالیم در دمایی بالاتر مایع اند. جیوه در طبیعت بیشتر به صورت شنگرف (جیوه سولفید ) وجود دارد.
رنگدانه ی سرخ وِرمیلیون، یک فرم خالص از شنگرف است که هنگام واکنش جیوه (که از تقلیل شنگرف درست شده است) با گوگرد به دست می آید. مسمومیت جیوه ممکن است به علت قرار گرفتن در معرض ترکیبات محلول در آب جیوه (همانند جیوه کلراید یا متیل جیوه)، استنشاق بخار جیوه یا خوردن خوراک دریایی آلوده رخ دهد. Hg بلوک d HgS Mercury بلوک ها در جدول تناوبی شنگرف طبیعی از معادن کالیفرنیا جیوه در دما سنج ها، فشار سنج ها، مِنامتر ها، فشار سنج های خون، شیر های شناور، کلید های جیوه ای، رله های جیوه ای و چراغ های فلور سنت به کار گرفته می شود؛ با این حال نگرانی هایی درباره ی سمی بودن این عنصر، باعث شده که دما سنج ها و فشار سنج های خونی که جیوه دارند در آزمایشگاه ها به کار برده نشود و از جایگزین هایی همچون دما سنج های الکلی و گالینستنی یا ترمیستور استفاده شود.
دما سنج جیوه ای فشار سنج جیوه ای فشار سنج خون مِنامتر شیر شناور کلید جیوه ای رله جیوه ای جیوه در چراغ فلور سنت ویژگی ها فیزیکی: جیوه یک فلز سنگین و دارای رنگ نقره ای مایل به سفید است.
نسبت به دیگر فلزات، جیوه رسانایی ضعیف برای گرما اما نسبتاً خوب برای الکتریسیته است.
دمای انجماد (=ذوب) این فلز −38.83 °C و دمای جوش آن 356.73 °C است که برای یک فلز بسیار پایین است.
دلیل این هم ساختار اتم جیوه است که به صورت 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 6s است و این ساختار باعث کارکرد جیوه مانند گاز های نجیب (که پیوند های ضعیفی درست می کنند و بنا بر همین دمای جوششان پایین است) می شود.
شیمیایی: جیوه با بیشتر اسید ها واکنش نمی دهد؛ مانند اسید سولفوریک رقیق شده.
با این حال اسید های اکسید کننده همانند اسید سولفوریک، اسید نیتریک و تیزاب سلطانی با حل کردن جیوه، سولفات، نیترات و کلراید آزاد می کنند.
همچون نقره، جیوه هم با هیدروژن سولفید اتمسفر واکنش می دهد. ملغمه ها: جیوه بسیاری از فلز های دیگر را مانند نقره و طلا را در خود حل می کند اما آهن استثنا است و به همین دلیل از ظروف آهنی برای جا به جایی جیوه استفاده می شود.
فلز های واسطه ی ردیف نخست به استثنای منگنز، مس و روی می توانند ملغمه درست کنند.
پلاتین هم به سختی تشکیل ملغمه می دهد.
ملغمه ی سدیم یک عامل کاهنده ی رایج در سنتز آلی است که و همچنین در چراغ های سدیمی فشار بالا استفاده می شود.
جیوه به آسانی با آلومینیوم ترکیب شده و ملغمه می سازد.
از آن جایی که جیوه لایه ی آلومینیوم اکسید(که از زنگ زدن آن جلوگیری می کند) را از میان می برد، حتی کوچک ترین مقادیر جیوه هم می تواند باعث خوردگی آلومینیوم شود.
به همین علت بردن جیوه
متن بالا فقط قسمتی از محتوی متن پاورپوینت میباشد،شما بعد از پرداخت آنلاین ، فایل را فورا دانلود نمایید
لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود پاورپوینت: توجه فرمایید.
- در این مطلب، متن اسلاید های اولیه قرار داده شده است.
- به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید
- پس از پرداخت هزینه ،ارسال آنی پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما و لینک دانلود فایل برای شما نمایش داده خواهد شد
- در صورت مشاهده بهم ریختگی احتمالی در متون بالا ،دلیل آن کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد
- در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون پاورپوینت قرار نخواهند گرفت.
- هدف فروشگاه ایران پاورپوینت کمک به سیستم آموزشی و رفاه دانشجویان و علم آموزان میهن عزیزمان میباشد.
دانلود فایل 
پرداخت آنلاین
دانلود پاورپوینت جیوه سیماب
