دانلود مقاله باطری

اختصاصی از یارا فایل دانلود مقاله باطری دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

فرمت فایل : word(قابل ویرایش)

تعداد صفحات:17

چکیده:

باطری

1-کلیات

باطری یک منبع تولید کننده جریان الکتریسیته می باشد که جریان مورد نیاز مصرف کننده ها را تامین می کند.در حقیقت باطری و دینام تواما جریان مصرف کننده ها را تامین کنند.دینام و باطری هر دو تولید کننه ی جریان می باشند ولی دلیل استفاده از هر دو در یک مجموعه به خاطر این است که دینام تا زمانی که موتور کار می کند جریان تولید می کند.زیرا نیروی خود را از موتور می گیرد و با خاموش شدن موتور دینام از کار می افتد اگر در زمانی که دینام جریان تولید نمی کند بخواهیم مصرف کننده ای را به کار اندازیم از باطری استفاده می کنیم چون نیروی باطری به صورت یک انرژی ذخیره شده می باشد.مخصوصا برای راه اندازی موتور و به کار انداختن استارت از جریان باطری استفاده می کنیم.در خودرو ها از باطری های سرب اسیدی قابل شارژ استفاده می شود.

2-اساس کار باطری

یک باطری از دو فلز غیر هم جنس و یک محلول الکترولیت تشکیل شدهاست الکترولیت مورد استفاده در باطری اتومبیل هامحلول اب و اسید سولفوریک و دو فلز غیر هم جنس ان سرب و پراکسیدسرب می باشد (صفحات).

اسید سولفوریک مقدار کمی اب در خود دارد زیرا برای تهیه ی اسید سولفوریک گاز so3 را با اب ترکیب کرده اسید سولفوریک ساخته می شود

H2SO4                                                                                                                        So3 +H2o =

معمولا حدود 2% اسید سولفوریک اب میباشد حال اگر اسید سولفوریک 98% را با اب ترکیب کنیم واکنش زیر در اثر ترکیب اسید با اب انجام می شود .

H2SO4 +2H2O = SO4 + 2H3O                                

3- فعل و انفعالات باطری

الف- فعل و انفعالات باطری در زمان دشارژ یا تخلیه

زمانی که از باطری استفاده میکنیم فعل و انفعالاتی در ان رخ می دهد که باعث تخلیه ی باطری می شود این فعل وانفعالات بدین شرح است :

در زمان تخلیه اسید موجود در الکترولیت با صفحات و اکسیژن صفحه مثبت با الکترولیت ترکیب می شوند. نتیجه ی کار این است که در زمان تخلیه کامل باطری جنس صفحه مثبت و منفی هر دو سولفات سرب(pbso4)و جنس الکترولیت اب خالص ((H2oمی باشد.

در زمان تخلیه ی باطری گرد سفید رنگی روی صفحات ان دیده می شود .این همان سولفاتی است کهدر اثر واکنش اب و اسید با صفحات حاصل شده است.

ب-فعل و انفعالات در زمان شارژ یا پر شدن

زمانی که باطری را شارژ می کنیم فعل و انفعالات داخل باطری عکس می شود . موقع تخلیه از باطری برق گرفته می شود. در این حین فعل وانفعالات داخل باطری رخ می دهد.

هنگام شارژ برق مستقیم وارد باطری می شود پس فعل وانفعالات داخل یاطری هم عکس زمان تخلیه می شود . یعنی دقیقا عکس فعل و انفعالاتی که موقع دشارژ اتفاق افتاده بود در زمان شارژ باطری رخ می دهد بدین ترتیب که اسید صفحات به اب ئ به کسیژن به صفحه مثبت بر می گردد و دوباره باطری اماده ی کار می شود .

با وارد کردن برق مستقیم به باطری یاطری شارژ می شود و این امر به خاطر عکس شدن فعل وانفعالات داخل باطری می باشد . زمانی که باطری شارژ است صفحه مثبت رنگ قهوه ای شکلاتی و صفحه منفی رنگ خاکستری دارد باید دقت کرد که اگر باطری تخلیه شود اسید روی صفحات می نشیند . موقعی که باطری تخلیه شد باید ان را شارژ کنیم اگر مدت زمانیباطری در حالت تخلیه بماند گرد اسیدی که روی صفحات نشسته کم کم سفت می شود و دیگر از ان جدا نمی شود بنابراین اگر بعد از مدتی که باطری در حالت دشارژ بوده ان را شارژ کنیم (چون اسید به اب بر نمی گردد)باطری شارژ نخواهد شد. در این حالت میگویند باطری سولفاته شده است . اگر باطری سولفاته شده باشد دیگر قایل شارژ نیست

نکته : در یک باطری 12ولت6خانه 2 ولتی ودریک باطری 24 ولت 12خانه 2ولتی به کار رفته است باطری 12 ولت که از 6 خانه 2 ولتی تشکیل شده است تعداد صفحات یک خانه ان به عنوان مقدار پلیت باطری ذکر می شود. برای مثال اگر روی نوشته شده باشد 11 پلیت یعنی در یک خانه ان 6 صفحه منفی و 5 صفحه مثبت به کار رفته است . برای سری کردن باطری های 2 ولتی شانه منفی یک خانه به شانه مثبت خانه دیگر متصل می گردد.

4-جعبه یا بدنه باطری

جعبه بدنه اصلی و محل قرار گرفتن خانه های باطری است .جعبه باطری را از موادی می سازند که اسید برروی ان اثر نداشته باشد .جعبه باطری از پلاستیکهای مخصوص یاموادی به نام ابونیت ساخته شده است .درپوش جعبه باطری که محفظه بالای جعبه می باشد به وسیله موادی قیری یا به صورت پرسی روی جعبه اببندی می شود . روی جعبه باطری باید کاملا اببندی باشد تا از مصرف شدن الکترولیت جلوگیری شود .اگر درپوش جعبه باطری به صورت قیری باشد می توان درپوش باطری را باز کرد و صفحات داخل باطری را تعمیر کرد.ولی اگر درپوش باطری به صورت پرسی باشد باطری قابل تعمیر نمی باشد.

کف جعبه باطری پله های وجود دارد که باعث میشود صفحات به کف جعبه باطری نچسبد. اگر صفحات به کف جعبه چسبیده باشد خرده های که از ان ریزش می کند در کف جعبه جمع شده وباعث اتصال بین صفحات می شود .

5-عیبهای باطری

الف-شکستن بدنه باطری

اگر بدنه باطری شکستگی یا ترک داشته با شد الکترولیت را در خود نگه نمی دارد و باعث کم شدن سطح الکترولیت می شود از طرفی اب واسیدی که از باطری خالی می شود اگر روی اتاق اتومبیل بریزد باعث خوردگی در اطاق وشاسی اتومبیل می شود.

ب-شکستن یا اب شدن قطب های باطری

گاهی اوقات در اثر جرقه هایی که بین کابل و قطب باطری ایجاد میشود قطب باطری ذوب می گردد.همچنین در اثر ضربه خوردن قطب باطری شکسته می شود.

ج-سولفاته شدن باطری

سولفاته شدن باطری یعنی اینکه در هنگام دشارژ باطری گرد اسیدی که روی صفحات باطری نشسته سفت شده و در اثر شارژ گرد اسیدی از روی صفحات جدا نشود.این گرد سفید رنگ روی ماده فعال باطری را پوشانده و از فعل وانفعالات باطری جلوگیری می کند.در نتیجه باطری قادر به تولید نیرو نخواهد بود و شارژ هم نخواهد شد.

د-ریزش صفحات باطری

ریزش صفحات به خاطر تاثیر اسید در انها می باشد که در صفحات تولید خوردگی کرده و باعث ریزش انها می شود.این ریزش از سطح صفحات کاسته و در نتیجه قدرت باطری کم می شود.اگر باطری قابل تعمیر باشد می توان درپوش باطری را برداشته و صفحه های باطری را به باطری دیگرکه صفحات ان سالم است تعویض کرد.

و-قطع شدن اتصالهای خانه ها

اگر اتصال خانه ها قطع شود (چون خانه ها به صورت سری به یکدیکر متصل هستند )کل باطری از کار می افتد.اگر اتصال خانه ها از روی در پوش باطری باشند می توان انها را تعمیر کرد ولی اگر اتصال ها از زیر درپوش باشند باطری را باید تعویض کنیم.

ه-کم شدن مقدار الکترولیت باطری

کم شدن الکترولیت در فصل گرما امری طبیعی است.در این حالت اب الکترولیت بخار می شود.برای جایگزین کردن فقط اب مقطر به الکرولیت باطری اضافه می کنیم.اسید درون باطری موجود می باشد پس اگر اب و اسید اضافه کنیم

در واقع غلظت الکترولیت را زیاد کرده ایم .گاهی اوقات اب باطری زود به زود کم می شود این عیب می تواند از شارژ زیاد دینام باشد.

ر-سولفاته شدن سر باطری ها

گاهی اوقات رسوبات سفید رنگی اطراف قطبهای باطریرا گرفته و ایجاد عایقی شدید بین کابل وقطب باطری می کند.عیب یا از زیادی غلظت الکترولیت یا شارژ زیاد دینام است.اگر غلظت باطری زیاد است باید غلظت ان را متعادل و اگر دینام زیاد شارژ می کند باید شارژ ان را تنظیم کنیم.

ز-کثیف شدن الکترولیت

اگر الکترولیت باطری زیاد باشد این سیاهی نشانه ریزش و خورد شدن صفحات و معلق شدن ذرات جدا شده از انها در الکترولیت می باشد.در این صورت باید باطری را تعویض کرد.  

                               استارت

1-وظایفاستارت

برای به کار انداختن موتور اتومبیل احتیاج است که در ابتدای کار میل لنگ موتوررا به گردش در می اوریم.در اتومبیل های قدیمی برای این منظور از وسیله ای به نام هندل استفاده می شد.هندل میله ای است لنگ دار که سر ان در قسمت جلوی میل لنگ موتور قرار می گیرد وبا گردش ان توسط راننده میل لنگ به حرکت در می اید.به مرور زمان که موتور های با تعداد سیلندر بیشتر وبا کمپزس قوی ساخته شد دیگر نیروی دست و هندل قادر به چرخاندن موتور نبود به همین دلیل امروزه برای روشن کردن موتور از وسیله ای به نام استارت استفاده می شود.

2-موتور استارت

استارت یک موتر الکتریکی جریان مستقیم است که دارای توان زیادی سمت قطبهای همنام با اهن ربای وسط نگه داریم می بینیم که در اثر نیروی دافعه ای که بین اهن ربای وسط و اهن رباهای کنار ایجاد می شود اهن ربای وسط که به حالت معلق می باشدشروع به حرکت می کند و جاثی قطبهای ان عوض می شود.اگر این عمل مدام تکرار شود باعث چرخیدن سریع هسته ی استارت یا ارمیچر می شود .

3-چگونگی عملکرد استارت

نحوه عمل استارت به این صورت است که جریان برق باطری وارد استارت می شود این جریان از طریق زغالها هم برای ارمیچر و هم برای بالشتک ارسال می گردد.در نتیجه باعث ایجاد حوزه مغناطیسی هم در ارمیچر و هم در بالشتک می شود.در اثر بر خورد این دو حوزه ارمیچر شروع به گردش می کند.

هر چه قدر که شدت جریان وارد شده به سیم پیچی استارت بیشتر باشد حوزه تشکیل شده در ارمیچر و بالشتک قویتر بوده در نتیجه نیروی دافعه شدیدتری ایجاد ودور ارمیچر بیشتر می شود.با گردش ارمیچر دنده استارت که روی ان نصب شده همراه ارمیچر شروع به گردش می کند.

دنده استارت علاوه بر حرکت دورانی حرکت محوری به سمت جلو نیز دارد دنده استارت ضمن گردش به دور خود به سمت جلو حرکت کرده با دنده فلایویل موتور درگیر می شود و ان را همراه خود می چرخاند.چون فلایویل به میل لنگ موتور متصل است با گردش فلایویل میل لنگ نیز شروع به حرکت می کند.